化学必修一复习提纲第1篇一、氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应下面是小编为大家整理的化学必修一复习提纲必备,供大家参考。
化学必修一复习提纲 第1篇
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的
实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
+3+Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3+6H=2Al+3H2O )
--Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O ( Al2O3+2OH=2AlO2+H2O )
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
+3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al+3H2O)
--Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O )
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
3++( Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 )
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水
+2+Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O)
+3+Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
3+2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe )(价态归中规律)
3+2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe+Cu=2Fe+Cu )(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl )
3+②Fe离子的检验：溶液呈黄色;加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;加入NaOH溶液反应生成红褐色
沉淀[Fe(OH)3]。
2+Fe离子的检验：溶液呈浅绿色;先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在
火焰上灼烧，观察颜色。
3、重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰) 焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
化学必修一复习提纲 第2篇
注重课前预习
既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务。
在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。
加强知识点的记忆
化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息
息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。
掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。
化学必修一复习提纲 第3篇
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：
[练习]将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是( )
冷水 煮沸的蒸馏水 浓溶液 浓溶液
化学必修一复习提纲 第4篇
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念
还原剂(具有还原性)：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：降→得→还→生成还原产物;
★(注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。)
化合价升高 失电子 被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低 得电子 被还原
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据反应的难易程度 注意：①氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
还原性(失电子能力)：Li
氧化性(得电子能力)：F2>Cl2>Br2>I2
2+3+②同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不发生反应。
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
化学必修一复习提纲 第5篇
单一分类法
对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)
交叉分类法
对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)
树状分类法
根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。
